Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Η χημεία είναι η μελέτη της ύλης και ασχολείται με τους πολλούς τρόπους που ένα είδος ύλης μπορεί να μετατραπεί σε άλλα είδη. Είναι γνωστό ότι όλη η ύλη αποτελείται από ένα ή περισσότερα από εκατό διαφορετικά είδη ατόμων. Όλα τα άτομα αποτελούνται από τρία θεμελιώδη σωματίδια - πρωτόνια, ηλεκτρόνια και νετρόνια. Ένα μόριο αποτελείται από μια ομάδα δύο ή περισσοτέρων ατόμων που συγκρατούνται μαζί σε ένα συγκεκριμένο γεωμετρικό σχέδιο. Όταν δύο ή περισσότερα άτομα συγκρατούνται έντονα για να σχηματίσουν ένα μόριο, υπάρχουν χημικοί δεσμοί μεταξύ κάθε ατόμου και των στενών γειτόνων του. Το σχήμα ενός μορίου μεταφέρει έναν πλούτο πληροφοριών και το πρώτο βήμα για την κατανόηση της χημείας ενός μορίου είναι να γνωρίζουμε τη γεωμετρία του.

Η μοριακή γεωμετρία αναφέρεται απλώς στην τρισδιάστατη διάταξη των ατόμων που αποτελούν ένα μόριο. Ο όρος δομή χρησιμοποιείται μάλλον με μια έννοια για να υποδείξει απλά τη συνδεσιμότητα των ατόμων. Το σχήμα ενός μορίου καθορίζεται από την άποψη των αποστάσεων μεταξύ των ατομικών πυρήνων που συνδέονται μεταξύ τους. Η γεωμετρία των μορίων καθορίζεται από τη θεωρία Valence- Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) - ένα μοντέλο που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του γενικού σχήματος ενός μορίου με βάση τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο. Η γεωμετρία ενός μορίου δίνεται είτε ως γεωμετρία ηλεκτρονίων είτε ως μοριακή γεωμετρία.





Τι είναι η γεωμετρία ηλεκτρονίων;

Ο όρος γεωμετρία ηλεκτρονίων αναφέρεται στο όνομα της γεωμετρίας του ζεύγους ηλεκτρονίων / ομάδων / περιοχών στο κεντρικό άτομο, είτε πρόκειται για ηλεκτρόνια σύνδεσης είτε για ηλεκτρόνια που δεν συνδέονται. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων ορίζονται ως ηλεκτρόνια σε ζεύγη ή δεσμούς, μεμονωμένα ζεύγη ή μερικές φορές ένα απλό ζεύγος ηλεκτρονίων. Επειδή τα ηλεκτρόνια είναι πάντα σε συνεχή κίνηση και οι διαδρομές τους δεν μπορούν να καθοριστούν με ακρίβεια, η διάταξη των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο περιγράφεται με όρους κατανομής πυκνότητας ηλεκτρονίων. Ας πάρουμε ένα παράδειγμα μεθανίου, του οποίου ο χημικός τύπος είναι CH4. Εδώ, το κεντρικό άτομο είναι άνθρακας με 4 ηλεκτρόνια σθένους και 4 ηλεκτρόνια μερίδια υδρογόνου με 1 άνθρακα για να σχηματίσουν 4 ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν συνολικά 8 ηλεκτρόνια γύρω από τον άνθρακα και δεν υπάρχουν μεμονωμένοι δεσμοί, οπότε ο αριθμός των μεμονωμένων ζευγών εδώ είναι 0.4είναι τετραεδρική γεωμετρία.

Τι είναι η Μοριακή Γεωμετρία;

Η μοριακή γεωμετρία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του σχήματος ενός μορίου. Αναφέρεται απλώς στην τρισδιάστατη διάταξη ή δομή ατόμων σε ένα μόριο. Η κατανόηση της μοριακής γεωμετρίας μιας ένωσης βοηθά στον προσδιορισμό της αντιδραστικότητας, της πολικότητας, του χρώματος, της φάσης της ύλης και του μαγνητισμού. Η γεωμετρία ενός μορίου περιγράφεται συνήθως σε όρους μήκους δεσμού, γωνιών δεσμού και στρεπτικής γωνίας. Για μικρά μόρια, ο μοριακός τύπος και ένας πίνακας τυπικών μηκών και γωνιών δεσμού μπορεί να είναι το μόνο που απαιτείται για τον προσδιορισμό της γεωμετρίας του μορίου. Σε αντίθεση με τη γεωμετρία ηλεκτρονίων, προβλέπεται ότι λαμβάνονται υπόψη μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων. Ας πάρουμε ένα παράδειγμα νερού (H2Ο). Εδώ, το οξυγόνο (Ο) είναι το κεντρικό άτομο με 6 ηλεκτρόνια σθένους, οπότε απαιτεί 2 ακόμη ηλεκτρόνια από 2 άτομα υδρογόνου για να ολοκληρωθεί η οκτάτη του. Υπάρχουν 4 ομάδες ηλεκτρονίων διατεταγμένες σε τετραεδρικό σχήμα. Υπάρχουν επίσης 2 ζεύγη μονών δεσμών, έτσι το προκύπτον σχήμα είναι λυγισμένο.



Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Ορολογία γιαΗλεκτρονική Γεωμετρία και Μοριακή Γεωμετρία

Ο όρος γεωμετρία ηλεκτρονίων αναφέρεται στο όνομα της γεωμετρίας του ζεύγους ηλεκτρονίων / ομάδων / περιοχών στο κεντρικό άτομο, είτε πρόκειται για ηλεκτρόνια σύνδεσης είτε για ηλεκτρόνια που δεν συνδέονται. Βοηθάει στην κατανόηση του τρόπου με τον οποίο είναι διατεταγμένες διαφορετικές ομάδες ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Η μοριακή γεωμετρία, από την άλλη πλευρά, καθορίζει το σχήμα ενός μορίου και είναι η τρισδιάστατη δομή των ατόμων σε ένα μόριο. Βοηθά στην κατανόηση ολόκληρου του ατόμου και της διάταξής του.

Γεωμετρία

Η γεωμετρία ενός μορίου προσδιορίζεται με βάση μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης αλλά όχι τον αριθμό ζευγών ηλεκτρονίων. Είναι το τρισδιάστατο σχήμα που καταλαμβάνει ένα μόριο στο διάστημα. Η μοριακή γεωμετρία ορίζεται επίσης ως οι θέσεις των ατομικών πυρήνων σε ένα μόριο. Η γεωμετρία ηλεκτρονίων ενός μορίου, από την άλλη πλευρά, προσδιορίζεται με βάση τόσο τα ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης όσο και τα ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων. Η γεωμετρία ηλεκτρονίων μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τη θεωρία VESPR.



Παραδείγματα τουΗλεκτρονική Γεωμετρία και Μοριακή Γεωμετρία

Ένα από τα πολλά παραδείγματα γεωμετρίας τετραεδρικών ηλεκτρονίων είναι η Αμμωνία (NH3). Το κεντρικό άτομο εδώ είναι Ν και τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων κατανέμονται σε σχήμα τετράεδρο με μόνο ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Έτσι, η γεωμετρία ηλεκτρονίων του ΝΗ3 είναι τετραεδρικός. Ωστόσο, η μοριακή γεωμετρία της είναι τριγωνική πυραμίδα επειδή οι γωνίες δεσμού είναι 107 μοίρες καθώς τα άτομα υδρογόνου απωθούνται από το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων γύρω από το άζωτο. Ομοίως, η μοριακή γεωμετρία του νερού (Η2Ο) κάμπτεται επειδή υπάρχουν 2 ζεύγη μονών δεσμών.

Ηλεκτρονική Γεωμετρία έναντι Μοριακής Γεωμετρίας: Διάγραμμα σύγκρισης

ΠΕΡΙΛΗΨΗ τουΗλεκτρονική Γεωμετρία Vs. Μοριακή Γεωμετρία

Τόσο η γεωμετρία ηλεκτρονίων όσο και η μοριακή γεωμετρία ακολουθούν το μοντέλο Valence- Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) για να προσδιορίσουν το γενικό σχήμα ενός μορίου με βάση τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο. Ωστόσο, η μοριακή γεωμετρία καθορίζεται αποκλειστικά με βάση τα ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης, όχι τον αριθμό ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ η γεωμετρία ηλεκτρονίων καθορίζεται με βάση τόσο ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης όσο και ζεύγη μοναχικών ηλεκτρονίων. Όταν δεν υπάρχουν μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα μόριο, η γεωμετρία ηλεκτρονίων είναι ίδια με το μοριακό σχήμα. Όπως είπαμε, το σχήμα ενός μορίου λέει πολλά για αυτό και το πρώτο βήμα για την κατανόηση της χημείας ενός μορίου είναι να προσδιοριστεί η γεωμετρία του.

Δημοφιλείς Αναρτήσεις

Διαφορά μεταξύ MPhil και PhD

MPhil vs PhD Πολλοί άνθρωποι θέλουν να ανέβουν ψηλότερα στη σκάλα όσον αφορά την επίτευξη μιας αξιοσημείωτης καριέρας. Από αυτή την άποψη, αυτά τα άτομα προσπαθούν να πάρουν τόσο πολύ

Διαφορά μεταξύ IVF και IUI

IVF vs IUI Υπάρχουν ορισμένες βασικές διαφορές μεταξύ IVF και IUI. Και οι δύο είναι κοινά και δημοφιλείς θεραπείες για τη στειρότητα. IVF ή in vitro γονιμοποίηση

Ένα σπασμένο ομόλογο; Το Little Round Top Feud μεταξύ Joshua Chamberlain και Ellis Spear

Ο Ταγματάρχης Ellis Spear πέθανε από ταλαιπωρία επειδή ο πρώην φίλος του συνταγματάρχης Joshua Chamberlain ισχυρίστηκε πάρα πολλά για την επιτυχία στο Little Round Top.

Διαφορά μεταξύ IPv4 και IPv6

IPv4 εναντίον IPv6 Το Internet Protocol version 4, ή IPv4, είναι το καθορισμένο πρότυπο στον κόσμο σήμερα, αλλά αντικαθίσταται από το πιο προηγμένο IPv6, για να βοηθήσει

Διαφορά μεταξύ CPI και πληθωρισμού

Ο δείκτης CPI έναντι πληθωρισμού και ο δείκτης τιμών καταναλωτή (CPI) δεν έχουν καμία διαφορά, καθώς ο τελευταίος σχετίζεται τόσο στενά με τον πρώτο. Ο δείκτης τιμών καταναλωτή είναι ένας μέσος όρος

Διαφορά μεταξύ ρητού και σιωπηρού

Η ρητή και σιωπηρή είναι δύο λέξεις με παρόμοιο νόημα που οδηγεί σε σημαντική σύγχυση μεταξύ των γηγενών και αγγλικών ομιλητών δεύτερης γλώσσας. Τι είναι